बिहार बोर्ड (BSEB) · Class 10 · रसायन विज्ञान · 2022
रसायन विज्ञान 2022 — पिछले वर्ष का पेपर (हल सहित)
Pathyacharya app डाउनलोड करेंप्रश्न और हल (80)
1. अभिक्रिया $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$ किस प्रकार की अभिक्रिया है ? (1 अंक)
सही उत्तर: (B) संयोजन
2. श्वसन किस प्रकार की रासायनिक अभिक्रिया है ? (1 अंक)
सही उत्तर: ऊष्माक्षेपी
3. शरीर में भोजन का पचना किस प्रकार की अभिक्रिया है ? (1 अंक)
सही उत्तर: उपचयन
4. निम्नांकित में कौन-सा युग्म एकल विस्थापन अभिक्रिया प्रदर्शित करता है ? (1 अंक)
सही उत्तर: $AgNO_{3(aq)}$ एवं $Cu_{(s)}$
5. संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है? निम्नांकित समीकरण का संतुलित रूप लिखें: $Al_{(S)} + H_{2}SO_4(aq)\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_3(aq) + H_2(g)$ (2 अंक)
संतुलित रासायनिक समीकरण
एक संतुलित रासायनिक समीकरण वह होता है जिसमें रासायनिक अभिक्रिया के अभिकारक (reactants) और उत्पाद (products) दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर होती है। यह 'द्रव्यमान संरक्षण के नियम' का पालन करता है, जिसके अनुसार किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
दिया गया असंतुलित समीकरण है:
एल्युमिनियम (Al) को संतुलित करें।
उत्पाद पक्ष (RHS) में 2 Al परमाणु हैं, जबकि अभिकारक पक्ष (LHS) में केवल 1 है। इसलिए, LHS में Al को 2 से गुणा करें।
सल्फेट () समूह को संतुलित करें।
RHS में 3 सल्फेट () समूह हैं, जबकि LHS में केवल 1 है। इसलिए, LHS में को 3 से गुणा करें।
हाइड्रोजन (H) को संतुलित करें।
अब LHS में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या हो गई है, जबकि RHS में केवल 2 है। इसलिए, RHS में को 3 से गुणा करें।
चूंकि दोनों तरफ प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर है, इसलिए समीकरण अब संतुलित है।
संतुलित समीकरण:
एक संतुलित रासायनिक समीकरण वह होता है जिसमें रासायनिक अभिक्रिया के अभिकारक (reactants) और उत्पाद (products) दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर होती है। यह 'द्रव्यमान संरक्षण के नियम' का पालन करता है, जिसके अनुसार किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
दिया गया असंतुलित समीकरण है:
एल्युमिनियम (Al) को संतुलित करें।
उत्पाद पक्ष (RHS) में 2 Al परमाणु हैं, जबकि अभिकारक पक्ष (LHS) में केवल 1 है। इसलिए, LHS में Al को 2 से गुणा करें।
सल्फेट () समूह को संतुलित करें।
RHS में 3 सल्फेट () समूह हैं, जबकि LHS में केवल 1 है। इसलिए, LHS में को 3 से गुणा करें।
हाइड्रोजन (H) को संतुलित करें।
अब LHS में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या हो गई है, जबकि RHS में केवल 2 है। इसलिए, RHS में को 3 से गुणा करें।
चूंकि दोनों तरफ प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर है, इसलिए समीकरण अब संतुलित है।
संतुलित समीकरण:
6. ताम्र छिलन को हवा में लम्बे समय तक गर्म करने पर, उस पर काली परत चढ़ जाती है। इस पर हाइड्रोजन गैस प्रवाहित करने पर उसका भूरा रंग पुनः वापस आ जाता है। यहाँ कौन कौन-सी अभिक्रियाएँ होती हैं? अभिक्रियाओं के नाम एवं समीकरण लिखें। (2 अंक)
इस प्रश्न में दो मुख्य रासायनिक अभिक्रियाएँ हो रही हैं।
1: तांबे का ऑक्सीकरण (उपचयन)
चूंकि इस अभिक्रिया में कॉपर में ऑक्सीजन का योग (जुड़ना) हो रहा है, इसलिए इस अभिक्रिया को उपचयन (या ऑक्सीकरण) अभिक्रिया कहते हैं।
* रासायनिक समीकरण:
(तांबा/कॉपर) + (ऑक्सीजन) → (कॉपर(II) ऑक्साइड - काला रंग)
चरण 2: कॉपर ऑक्साइड का अपचयन
चूंकि इस अभिक्रिया में पदार्थ से ऑक्सीजन का ह्रास हो रहा है, इसलिए इस अभिक्रिया को अपचयन अभिक्रिया कहते हैं।
* रासायनिक समीकरण:
(कॉपर(II) ऑक्साइड) + (हाइड्रोजन) → (तांबा/कॉपर - भूरा रंग) + (जल)
संक्षेप में, यहाँ उपचयन और अपचयन दोनों अभिक्रियाएँ हो रही हैं।
1: तांबे का ऑक्सीकरण (उपचयन)
चूंकि इस अभिक्रिया में कॉपर में ऑक्सीजन का योग (जुड़ना) हो रहा है, इसलिए इस अभिक्रिया को उपचयन (या ऑक्सीकरण) अभिक्रिया कहते हैं।
* रासायनिक समीकरण:
(तांबा/कॉपर) + (ऑक्सीजन) → (कॉपर(II) ऑक्साइड - काला रंग)
चरण 2: कॉपर ऑक्साइड का अपचयन
चूंकि इस अभिक्रिया में पदार्थ से ऑक्सीजन का ह्रास हो रहा है, इसलिए इस अभिक्रिया को अपचयन अभिक्रिया कहते हैं।
* रासायनिक समीकरण:
(कॉपर(II) ऑक्साइड) + (हाइड्रोजन) → (तांबा/कॉपर - भूरा रंग) + (जल)
संक्षेप में, यहाँ उपचयन और अपचयन दोनों अभिक्रियाएँ हो रही हैं।
7. रासायनिक समीकरण को संतुलित करना क्यों आवश्यक है ? (2 अंक)
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना द्रव्यमान संरक्षण के नियम (Law of Conservation of Mass) का पालन करने के लिए आवश्यक है।
संतुलन क्यों जरूरी है:
1. यह नियम तभी सही साबित हो सकता है जब समीकरण के दोनों पक्षों (अभिकारक और उत्पाद) में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो।
2. उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की अभिक्रिया से पानी बनता है:
* असंतुलित समीकरण: | यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम का उल्लंघन करता है।
* संतुलित समीकरण:
चूंकि दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान है, इसलिए यह समीकरण संतुलित है और द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन करता है। इसी कारण से रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना अनिवार्य है।
संतुलन क्यों जरूरी है:
1. यह नियम तभी सही साबित हो सकता है जब समीकरण के दोनों पक्षों (अभिकारक और उत्पाद) में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो।
2. उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की अभिक्रिया से पानी बनता है:
* असंतुलित समीकरण: | यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम का उल्लंघन करता है।
* संतुलित समीकरण:
चूंकि दोनों पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान है, इसलिए यह समीकरण संतुलित है और द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन करता है। इसी कारण से रासायनिक समीकरणों को संतुलित करना अनिवार्य है।
8. हमारे दैनिक जीवन में pH के किन्हीं पाँच महत्वों का उल्लेख करें। (5 अंक)
1. पाचन तंत्र: हमारे पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड होता है, जो भोजन को पचाने में मदद करता है। यह एसिड पेट के pH को अम्लीय बनाता है। यदि pH बहुत अधिक अम्लीय हो जाता है, तो यह अपच, सीने में जलन और अन्य पाचन संबंधी समस्याओं का कारण बन सकता है।
2. मिट्टी: मिट्टी का pH स्तर पौधों के विकास के लिए महत्वपूर्ण है। विभिन्न पौधों को विभिन्न pH स्तरों की आवश्यकता होती है। मिट्टी का pH बहुत अधिक अम्लीय या क्षारीय होने से पौधों की वृद्धि बाधित हो सकती है।
3. दांतों की सड़न: मुंह का से कम होने पर दांतों की सड़न शुरू हो जाती है। यह तब होता है जब मुंह में बैक्टीरिया चीनी और अन्य खाद्य पदार्थों को अम्ल में बदल देते हैं। यह अम्ल दांतों के इनेमल को नष्ट कर सकता है, जिससे गुहाएं बन सकती हैं।
4. जल की गुणवत्ता: पानी का pH स्तर यह निर्धारित करने में महत्वपूर्ण है कि यह पीने योग्य है या नहीं। पानी का pH 6.5 से 8.5 के बीच होना चाहिए। यदि pH बहुत अधिक अम्लीय या क्षारीय है, तो यह पानी में मौजूद अन्य रसायनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है और इसे हानिकारक बना सकता है।
5. त्वचा की देखभाल: त्वचा का pH स्तर 4.5 से 5.5 के बीच होना चाहिए। यह pH स्तर त्वचा को स्वस्थ और हाइड्रेटेड रखने में मदद करता है। यदि pH बहुत अधिक अम्लीय या क्षारीय है, तो यह त्वचा को शुष्क, चिड़चिड़ा और संवेदनशील बना सकता है।
2. मिट्टी: मिट्टी का pH स्तर पौधों के विकास के लिए महत्वपूर्ण है। विभिन्न पौधों को विभिन्न pH स्तरों की आवश्यकता होती है। मिट्टी का pH बहुत अधिक अम्लीय या क्षारीय होने से पौधों की वृद्धि बाधित हो सकती है।
3. दांतों की सड़न: मुंह का से कम होने पर दांतों की सड़न शुरू हो जाती है। यह तब होता है जब मुंह में बैक्टीरिया चीनी और अन्य खाद्य पदार्थों को अम्ल में बदल देते हैं। यह अम्ल दांतों के इनेमल को नष्ट कर सकता है, जिससे गुहाएं बन सकती हैं।
4. जल की गुणवत्ता: पानी का pH स्तर यह निर्धारित करने में महत्वपूर्ण है कि यह पीने योग्य है या नहीं। पानी का pH 6.5 से 8.5 के बीच होना चाहिए। यदि pH बहुत अधिक अम्लीय या क्षारीय है, तो यह पानी में मौजूद अन्य रसायनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है और इसे हानिकारक बना सकता है।
5. त्वचा की देखभाल: त्वचा का pH स्तर 4.5 से 5.5 के बीच होना चाहिए। यह pH स्तर त्वचा को स्वस्थ और हाइड्रेटेड रखने में मदद करता है। यदि pH बहुत अधिक अम्लीय या क्षारीय है, तो यह त्वचा को शुष्क, चिड़चिड़ा और संवेदनशील बना सकता है।
9. बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम क्या है ? इसे बनाने की विधि, गुण एवं उपयोग लिखें। (5 अंक)
रासायनिक नाम एवं सूत्र
रासायनिक नाम: सोडियम बाइकार्बोनेट (या सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट)
रासायनिक सूत्र:
बनाने की विधि
प्रयोगशाला में, सोडियम बाइकार्बोनेट बनाने के लिए, सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃) के ठंडे, संतृप्त घोल में कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) गैस प्रवाहित की जाती है:
Na₂CO₃ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g) → 2NaHCO₃ (s)
गुण
1. यह एक सफेद, क्रिस्टलीय ठोस होता है.
2. इसमें हल्का नमकीन स्वाद होता है.
3. यह अम्लों के साथ अभिक्रिया करता है और कार्बन डाइऑक्साइड गैस छोड़ता है, जिससे मिश्रण में फिज़िंग (fizzing) होती है.
4. यह पानी में घुलनशील है.
उपयोग
1. बेकरी उद्योग:
केक, ब्रेड और अन्य बेक्ड उत्पादों को फुलाने और स्पंजी बनाने के लिए इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है.
2. एंटासिड (Antacid):
पेट की अम्लता को कम करने के लिए एंटासिड में इसका उपयोग किया जाता है.
3. अग्निशमन यंत्र:
यह अग्निशमन यंत्रों में CO₂ गैस उत्पन्न करने के लिए उपयोग किया जाता है.
4. सफाई:
इसके हल्के क्षारीय गुण के कारण इसका उपयोग सफाई के लिए भी किया जाता है.
रासायनिक नाम: सोडियम बाइकार्बोनेट (या सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट)
रासायनिक सूत्र:
बनाने की विधि
प्रयोगशाला में, सोडियम बाइकार्बोनेट बनाने के लिए, सोडियम कार्बोनेट (Na₂CO₃) के ठंडे, संतृप्त घोल में कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) गैस प्रवाहित की जाती है:
Na₂CO₃ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g) → 2NaHCO₃ (s)
गुण
1. यह एक सफेद, क्रिस्टलीय ठोस होता है.
2. इसमें हल्का नमकीन स्वाद होता है.
3. यह अम्लों के साथ अभिक्रिया करता है और कार्बन डाइऑक्साइड गैस छोड़ता है, जिससे मिश्रण में फिज़िंग (fizzing) होती है.
4. यह पानी में घुलनशील है.
उपयोग
1. बेकरी उद्योग:
केक, ब्रेड और अन्य बेक्ड उत्पादों को फुलाने और स्पंजी बनाने के लिए इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है.
2. एंटासिड (Antacid):
पेट की अम्लता को कम करने के लिए एंटासिड में इसका उपयोग किया जाता है.
3. अग्निशमन यंत्र:
यह अग्निशमन यंत्रों में CO₂ गैस उत्पन्न करने के लिए उपयोग किया जाता है.
4. सफाई:
इसके हल्के क्षारीय गुण के कारण इसका उपयोग सफाई के लिए भी किया जाता है.
10. जल में घुलनशील भस्म कहलाता है (1 अंक)
सही उत्तर: (B) क्षार
11. सोडा ऐश का रासायनिक सूत्र है (1 अंक)
सही उत्तर: (B) $Na_2CO_3$
12. निम्नांकित में कौन विजातीय यौगिक है ? (1 अंक)
सही उत्तर: (B) प्लास्टर ऑफ पेरिस
13. बेकिंग सोडा का रासायनिक सूत्र है (1 अंक)
सही उत्तर: (D) $NaHCO_3$
14. निम्नांकित में कौन संक्षारक अम्ल है ? (1 अंक)
सही उत्तर: (A) मेथेनाइक अम्ल
15. मिल्क ऑफ मैग्नीशियम का pH मान होता है (1 अंक)
सही उत्तर: (D) 10.5
16. pH का कौन-सा मान क्षारक विलयन को निरूपित करता है ? (1 अंक)
सही उत्तर: (C) 13
17. अम्लीय ऑक्साइड के विलयन का pH मान क्या होगा ? (1 अंक)
सही उत्तर: 4
18. अमोनियम क्लोराइड का जलीय विलयन होता है (1 अंक)
सही उत्तर: अम्लीय
19. शल्य चिकित्सा में टूटी हड्डियों को जोड़ने के लिए प्रयुक्त होनेवाला रासायनिक पदार्थ है (1 अंक)
सही उत्तर: प्लास्टर ऑफ पेरिस
20. किस pH मान वाला विलयन सबसे अधिक अम्लीय होगा ? (1 अंक)
सही उत्तर: 1
21. बैटरी का अम्ल है (1 अंक)
सही उत्तर: सान्द्र H₂SO₄
22. कली चूना का रासायनिक सूत्र है (1 अंक)
सही उत्तर: CaO
23. आयोडीनयुक्त नमक है (1 अंक)
सही उत्तर: (A) और (B) दोनों
24. प्लास्टर ऑफ पेरिस का रासायनिक नाम है (1 अंक)
सही उत्तर: कैल्शियम सल्फेट अर्थहाइड्रेट
25. लौंग तेल किस प्रकार सूचक है ? (1 अंक)
सही उत्तर: गंधीय
26. दही में कौन-सा अम्ल है ? (1 अंक)
सही उत्तर: लैक्टिक अम्ल
27. प्लास्टर ऑफ पेरिस का आणविक सूत्र लिखें। इसके उपयोग क्या हैं? (2 अंक)
प्लास्टर ऑफ पेरिस का आणविक सूत्र है। इसके मुख्य उपयोगों में टूटी हुई हड्डियों को प्लास्टर करने, मूर्तियाँ बनाने, और निर्माण कार्यों में शामिल हैं।
प्लास्टर ऑफ पेरिस के उपयोग:
चिकित्सा:
टूटी हुई हड्डियों को स्थिर करने और फ्रैक्चर को ठीक करने के लिए प्लास्टर लगाने में.
कला और शिल्प:
मूर्तियाँ, सजावटी वस्तुएँ, और साँचे बनाने में.
निर्माण:
दीवारों और छत को सजाने, मोल्डिंग और अन्य सजावटी तत्वों को बनाने में.
दंत चिकित्सा:
दंत चिकित्सा में भरने और मोल्डिंग सामग्री के रूप में.
प्लास्टर ऑफ पेरिस के उपयोग:
चिकित्सा:
टूटी हुई हड्डियों को स्थिर करने और फ्रैक्चर को ठीक करने के लिए प्लास्टर लगाने में.
कला और शिल्प:
मूर्तियाँ, सजावटी वस्तुएँ, और साँचे बनाने में.
निर्माण:
दीवारों और छत को सजाने, मोल्डिंग और अन्य सजावटी तत्वों को बनाने में.
दंत चिकित्सा:
दंत चिकित्सा में भरने और मोल्डिंग सामग्री के रूप में.
28. अम्ल के विलयन को तनु करने पर H₃O⁺ का सांद्रण कैसे परिवर्तित होता है ? (2 अंक)
तनुकरण:
जब किसी अम्ल में पानी मिलाया जाता है, तो अम्ल के अणु अधिक पानी के अणुओं से घिर जाते हैं, जिससे H₃O⁺ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है.
H₃O⁺ आयन:
अम्ल, पानी में घुलकर H⁺ आयन (प्रोटॉन) छोड़ते हैं, जो पानी के अणुओं के साथ मिलकर H₃O⁺ आयन बनाते हैं.
सांद्रता:
सांद्रता का मतलब है किसी विलयन में किसी पदार्थ की मात्रा। तनुकरण से विलयन का आयतन बढ़ जाता है, लेकिन अम्ल की मात्रा उतनी ही रहती है, इसलिए प्रति इकाई आयतन में H₃O⁺ आयनों की संख्या कम हो जाती है.
जब किसी अम्ल में पानी मिलाया जाता है, तो अम्ल के अणु अधिक पानी के अणुओं से घिर जाते हैं, जिससे H₃O⁺ आयनों की सांद्रता कम हो जाती है.
H₃O⁺ आयन:
अम्ल, पानी में घुलकर H⁺ आयन (प्रोटॉन) छोड़ते हैं, जो पानी के अणुओं के साथ मिलकर H₃O⁺ आयन बनाते हैं.
सांद्रता:
सांद्रता का मतलब है किसी विलयन में किसी पदार्थ की मात्रा। तनुकरण से विलयन का आयतन बढ़ जाता है, लेकिन अम्ल की मात्रा उतनी ही रहती है, इसलिए प्रति इकाई आयतन में H₃O⁺ आयनों की संख्या कम हो जाती है.
29. सूचक क्या है ? (2 अंक)
सूचक (Indicator) वे पदार्थ हैं जो किसी रासायनिक प्रतिक्रिया या विलयन में किसी खास स्थिति या परिवर्तन का संकेत देते हैं। यह आमतौर पर रंग परिवर्तन या अन्य भौतिक परिवर्तनों के माध्यम से होता है।
30. एक सूचक का नाम लिखें। (2 अंक)
एक सूचक का नाम लिटमस पेपर है।
लिटमस पेपर एक प्राकृतिक सूचक है जिसका उपयोग यह जांचने के लिए किया जाता है कि कोई पदार्थ अम्लीय है या क्षारीय. यह एक रंगीन कागज है जो लाइकेन से प्राप्त होता है। अम्लीय विलयन में, लिटमस पेपर लाल हो जाता है और क्षारीय विलयन में, यह नीला हो जाता है.
लिटमस पेपर एक प्राकृतिक सूचक है जिसका उपयोग यह जांचने के लिए किया जाता है कि कोई पदार्थ अम्लीय है या क्षारीय. यह एक रंगीन कागज है जो लाइकेन से प्राप्त होता है। अम्लीय विलयन में, लिटमस पेपर लाल हो जाता है और क्षारीय विलयन में, यह नीला हो जाता है.
31. रोटी और केक को फुलाने में बेकिंग पाउडर का उपयोग क्यों किया जाता है ? (2 अंक)
बेकिंग पाउडर एक रासायनिक यौगिक है जो मुख्य रूप से सोडियम बाइकार्बोनेट (बेकिंग सोडा) और एक एसिड (जैसे टार्टरिक एसिड या मोनोकैल्शियम फॉस्फेट) का मिश्रण होता है. जब इसे पानी और गर्मी के संपर्क में लाया जाता है, तो ये दोनों घटक प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे कार्बन डाइऑक्साइड गैस निकलती है.
यह कार्बन डाइऑक्साइड गैस आटे या बैटर में फंस जाती है, छोटे-छोटे बुलबुले बनाती है. जैसे-जैसे बेकिंग प्रक्रिया जारी रहती है, ये बुलबुले फैलते हैं, जिससे उत्पाद फूल जाता है और हल्का और स्पंजी हो जाता है.
बेकिंग पाउडर का उपयोग रोटी और केक को फुलाने के लिए एक प्रभावी तरीका है, खासकर उन व्यंजनों में जिनमें खमीर का उपयोग नहीं किया जाता है या जहां खमीर की प्रतिक्रिया के लिए पर्याप्त समय नहीं होता है.
यह कार्बन डाइऑक्साइड गैस आटे या बैटर में फंस जाती है, छोटे-छोटे बुलबुले बनाती है. जैसे-जैसे बेकिंग प्रक्रिया जारी रहती है, ये बुलबुले फैलते हैं, जिससे उत्पाद फूल जाता है और हल्का और स्पंजी हो जाता है.
बेकिंग पाउडर का उपयोग रोटी और केक को फुलाने के लिए एक प्रभावी तरीका है, खासकर उन व्यंजनों में जिनमें खमीर का उपयोग नहीं किया जाता है या जहां खमीर की प्रतिक्रिया के लिए पर्याप्त समय नहीं होता है.
32. ब्लीचिंग पाउडर से क्लोरीन विस्थापित करने वाली दो अभिक्रियाओं का समीकरण देते हुए उल्लेख करें। (2 अंक)
ब्लीचिंग पाउडर से क्लोरीन विस्थापित करने वाली दो प्रमुख अभिक्रियाएं निम्नलिखित हैं:
1. तनु अम्ल के साथ अभिक्रिया:
जब विरंजक चूर्ण की अभिक्रिया किसी तनु अम्ल, जैसे कि सल्फ्यूरिक अम्ल या हाइड्रोक्लोरिक अम्ल , से होती है तो यह क्लोरीन गैस उत्पन्न करता है।
रासायनिक समीकरण (सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ):
2. कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया:
विरंजक चूर्ण हवा में मौजूद कार्बन डाइऑक्साइड के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया करके भी क्लोरीन गैस मुक्त करता है। यही कारण है कि समय के साथ हवा के संपर्क में आने पर ब्लीचिंग पाउडर अपनी प्रभावशीलता खो देता है।
रासायनिक समीकरण:
1. तनु अम्ल के साथ अभिक्रिया:
जब विरंजक चूर्ण की अभिक्रिया किसी तनु अम्ल, जैसे कि सल्फ्यूरिक अम्ल या हाइड्रोक्लोरिक अम्ल , से होती है तो यह क्लोरीन गैस उत्पन्न करता है।
रासायनिक समीकरण (सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ):
2. कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया:
विरंजक चूर्ण हवा में मौजूद कार्बन डाइऑक्साइड के साथ धीरे-धीरे अभिक्रिया करके भी क्लोरीन गैस मुक्त करता है। यही कारण है कि समय के साथ हवा के संपर्क में आने पर ब्लीचिंग पाउडर अपनी प्रभावशीलता खो देता है।
रासायनिक समीकरण:
33. धातुओं के भौतिक एवं रासायनिक गुणों का उल्लेख करें। (5 अंक)
धातुओं के भौतिक गुण
1. धात्विक चमक:
सभी धातुओं में शुद्ध अवस्था में एक विशेष चमक होती है, जिसे धात्विक चमक कहते हैं।
2. आघातवर्धनीयता:
धातुओं को पीटकर या दबाकर पतली चादरों में बदला जा सकता है।
3. तन्यता:
धातुओं को खींचकर पतले तारों में बदला जा सकता है।
4. भौतिक अवस्था:
साधारण तापमान पर अधिकांश धातुएँ ठोस अवस्था में होती हैं, जैसे लोहा और तांबा। अपवाद स्वरूप पारा कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में पाया जाता है।
5. उच्च गलनांक व क्वथनांक:
अधिकांश धातुओं के गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं, जो उनकी आणविक संरचना के कारण होता है।
धातुओं के रासायनिक गुण
1. ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया:
धातुएँ हवा में मौजूद ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड बनाती हैं। अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ, जैसे सोडियम और पोटैशियम, ऑक्सीजन में तीव्रता से जलती हैं।
2. जल के साथ अभिक्रिया:
कुछ धातुएँ जल से अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम और पोटैशियम पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करते हैं।
3. अम्लों के साथ अभिक्रिया:
धातुएँ तनु अम्लों से क्रिया करके हाइड्रोजन गैस को विस्थापित करती हैं।
4. मिश्रधातु निर्माण:
धातुएँ अन्य धातुओं या अधातुओं के साथ मिलकर मिश्रधातुएँ बनाती हैं, जो उनकी मूल धातुओं से अधिक उपयोगी हो सकती हैं।
1. धात्विक चमक:
सभी धातुओं में शुद्ध अवस्था में एक विशेष चमक होती है, जिसे धात्विक चमक कहते हैं।
2. आघातवर्धनीयता:
धातुओं को पीटकर या दबाकर पतली चादरों में बदला जा सकता है।
3. तन्यता:
धातुओं को खींचकर पतले तारों में बदला जा सकता है।
4. भौतिक अवस्था:
साधारण तापमान पर अधिकांश धातुएँ ठोस अवस्था में होती हैं, जैसे लोहा और तांबा। अपवाद स्वरूप पारा कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में पाया जाता है।
5. उच्च गलनांक व क्वथनांक:
अधिकांश धातुओं के गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं, जो उनकी आणविक संरचना के कारण होता है।
धातुओं के रासायनिक गुण
1. ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया:
धातुएँ हवा में मौजूद ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड बनाती हैं। अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएँ, जैसे सोडियम और पोटैशियम, ऑक्सीजन में तीव्रता से जलती हैं।
2. जल के साथ अभिक्रिया:
कुछ धातुएँ जल से अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम और पोटैशियम पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करते हैं।
3. अम्लों के साथ अभिक्रिया:
धातुएँ तनु अम्लों से क्रिया करके हाइड्रोजन गैस को विस्थापित करती हैं।
4. मिश्रधातु निर्माण:
धातुएँ अन्य धातुओं या अधातुओं के साथ मिलकर मिश्रधातुएँ बनाती हैं, जो उनकी मूल धातुओं से अधिक उपयोगी हो सकती हैं।
34. जिंक ब्लेंड निम्नांकित में किस धातु का अयस्क है ? (1 अंक)
सही उत्तर: (B) Zn
35. सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है (1 अंक)
सही उत्तर: हीरा
36. सिल्वर आयोडाइड का रंग कैसा होता है ? (1 अंक)
सही उत्तर: पीला
37. क्यूप्राईट निम्नांकित में किस धातु का अयस्क है ? (1 अंक)
सही उत्तर: Hg
38. निम्नांकित में कौन-सी अधातु विद्युत का सुचालक है ? (1 अंक)
सही उत्तर: ग्रेफाइट
39. कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में रहने वाली अधातु है (1 अंक)
सही उत्तर: ब्रोमीन
40. निम्नांकित में किस धातु को किरोसिन में डुबोकर रखते हैं ? (1 अंक)
सही उत्तर: सोडियम
41. वह धातु जो सिर्फ अम्लराज में घुलता है, है (1 अंक)
सही उत्तर: Au
42. अयस्क क्या है? (2 अंक)
अयस्क पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाने वाले ऐसे प्राकृतिक पदार्थ हैं जिनमें एक या एक से अधिक मूल्यवान खनिज या तत्व पर्याप्त मात्रा में मौजूद हों।
इन खनिजों से धातुओं या अन्य उपयोगी तत्वों को आसानी से और आर्थिक रूप से लाभदायक तरीके से निकाला जा सकता है।
इन खनिजों से धातुओं या अन्य उपयोगी तत्वों को आसानी से और आर्थिक रूप से लाभदायक तरीके से निकाला जा सकता है।
43. पीतल एवं ताँबे के बरतनों में दही खट्टे पदार्थ क्यों नहीं रखने चाहिए? (2 अंक)
पीतल और ताँबे के बरतनों में दही या अन्य खट्टे पदार्थ नहीं रखने चाहिए क्योंकि इनमें उपस्थित अम्ल (जैसे लैक्टिक अम्ल) धातु के साथ प्रतिक्रिया कर विषैले धातु लवण बनाते हैं। इन लवणों के सेवन से भोजन विषाक्तता (फूड पॉइज़निंग) हो सकती है और यह स्वास्थ्य के लिए हानिकारक है।
44. लोहे को जंग लगने से किस प्रकार बचाया जाता है? (2 अंक)
पेंटिंग, तेल या ग्रीस लगाना:
लोहे की सतह पर पेंट, तेल या ग्रीस की एक परत चढ़ाने से वह हवा और नमी के सीधे संपर्क में नहीं आता है और इस प्रकार जंग लगने से बच जाता है.
गैल्वनीकरण (जस्तीकरण):
यह एक प्रक्रिया है जिसमें लोहे पर जिंक की एक पतली परत चढ़ाई जाती है. यह परत लोहे को हवा और पानी के संपर्क से बचाती है.
क्रोमियम लेपन:
लोहे पर क्रोमियम की परत चढ़ाने से वह जंग लगने से बच जाता है और चमकदार हो जाता है, जिससे लोहे की वस्तुएँ आकर्षक और सुरक्षित रहती हैं.
मिश्रधातु बनाना (स्टेनलेस स्टील):
लोहे को क्रोमियम और अन्य धातुओं के साथ मिलाकर स्टेनलेस स्टील जैसी जंग-रोधी मिश्र धातु बनाई जाती है.
लोहे की सतह पर पेंट, तेल या ग्रीस की एक परत चढ़ाने से वह हवा और नमी के सीधे संपर्क में नहीं आता है और इस प्रकार जंग लगने से बच जाता है.
गैल्वनीकरण (जस्तीकरण):
यह एक प्रक्रिया है जिसमें लोहे पर जिंक की एक पतली परत चढ़ाई जाती है. यह परत लोहे को हवा और पानी के संपर्क से बचाती है.
क्रोमियम लेपन:
लोहे पर क्रोमियम की परत चढ़ाने से वह जंग लगने से बच जाता है और चमकदार हो जाता है, जिससे लोहे की वस्तुएँ आकर्षक और सुरक्षित रहती हैं.
मिश्रधातु बनाना (स्टेनलेस स्टील):
लोहे को क्रोमियम और अन्य धातुओं के साथ मिलाकर स्टेनलेस स्टील जैसी जंग-रोधी मिश्र धातु बनाई जाती है.
45. उभयधर्मी ऑक्साइड के कोई दो उदाहरण दें। (2 अंक)
ये ऑक्साइड अम्लीय और क्षारीय दोनों गुण प्रदर्शित करते हैं, इसीलिए इन्हें उभयधर्मी (या उभयचरणी) कहा जाता है।
एल्युमिनियम ऑक्साइड :
यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
जिंक ऑक्साइड :
यह भी अम्लीय और क्षारीय व्यवहार प्रदर्शित करता है और एक उभयधर्मी ऑक्साइड का उदाहरण है।
एल्युमिनियम ऑक्साइड :
यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
जिंक ऑक्साइड :
यह भी अम्लीय और क्षारीय व्यवहार प्रदर्शित करता है और एक उभयधर्मी ऑक्साइड का उदाहरण है।
46. उभयधर्मी ऑक्साइड अम्ल एवं क्षारक से अभिक्रिया के रासायनिक समीकरण लिखें। (2 अंक)
1. अम्ल से अभिक्रिया
जब उभयधर्मी ऑक्साइड, जैसे कि जिंक ऑक्साइड (ZnO), अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह अम्ल की तरह व्यवहार करता है और एक लवण और जल बनाता है।
जिंक ऑक्साइड (ZnO) + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) → जिंक क्लोराइड (ZnCl₂) + जल (H₂O)
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
2. क्षारक से अभिक्रिया
जब उभयधर्मी ऑक्साइड क्षारक के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह क्षार की तरह व्यवहार करता है और एक जटिल लवण और जल बनाता है, जैसे कि सोडियम जिंकेट।
जिंक ऑक्साइड (ZnO) + सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) → सोडियम जिंकेट (Na₂ZnO₂) + जल (H₂O)
ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
जब उभयधर्मी ऑक्साइड, जैसे कि जिंक ऑक्साइड (ZnO), अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह अम्ल की तरह व्यवहार करता है और एक लवण और जल बनाता है।
जिंक ऑक्साइड (ZnO) + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) → जिंक क्लोराइड (ZnCl₂) + जल (H₂O)
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
2. क्षारक से अभिक्रिया
जब उभयधर्मी ऑक्साइड क्षारक के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह क्षार की तरह व्यवहार करता है और एक जटिल लवण और जल बनाता है, जैसे कि सोडियम जिंकेट।
जिंक ऑक्साइड (ZnO) + सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) → सोडियम जिंकेट (Na₂ZnO₂) + जल (H₂O)
ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
47. हाइड्रोकार्बन क्या हैं? यह कितने प्रकार के होते हैं? (5 अंक)
हाइड्रोकार्बन ऐसे कार्बनिक यौगिक हैं जो केवल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं. ये मुख्य रूप से चार प्रकार के होते हैं: एल्केन, एल्कीन, एल्काइन, और एरोमैटिक हाइड्रोकार्बन. हाइड्रोकार्बन के प्रमुख उदाहरणों में मीथेन, प्रोपेन, ईथेन, और प्राकृतिक गैस शामिल हैं, जिनका उपयोग ईंधन, प्लास्टिक और अन्य रसायनों के निर्माण में होता है.
हाइड्रोकार्बन के प्रकार :-
हाइड्रोकार्बन को दो मुख्य श्रेणियों में बांटा जा सकता है, जिनमें फिर विशिष्ट प्रकार होते हैं:
1. एलिफैटिक हाइड्रोकार्बन (Aliphatic Hydrocarbons)
एल्केन (Alkanes): इनमें कार्बन परमाणुओं के बीच केवल एकल बंध होते हैं. मीथेन एल्केन का सबसे सरल उदाहरण है.
एल्कीन (Alkenes): इनमें कार्बन परमाणुओं के बीच कम से कम एक द्विबंध होता है. एथिलीन एक एल्कीन का उदाहरण है.
एल्काइन (Alkynes): इनमें कार्बन परमाणुओं के बीच कम से कम एक त्रिबंध होता है.
2. एरोमैटिक हाइड्रोकार्बन (Aromatic Hydrocarbons)
इनमें बेंजीन जैसे चक्रीय (cyclical) संरचनाएँ होती हैं
हाइड्रोकार्बन के प्रकार :-
हाइड्रोकार्बन को दो मुख्य श्रेणियों में बांटा जा सकता है, जिनमें फिर विशिष्ट प्रकार होते हैं:
1. एलिफैटिक हाइड्रोकार्बन (Aliphatic Hydrocarbons)
एल्केन (Alkanes): इनमें कार्बन परमाणुओं के बीच केवल एकल बंध होते हैं. मीथेन एल्केन का सबसे सरल उदाहरण है.
एल्कीन (Alkenes): इनमें कार्बन परमाणुओं के बीच कम से कम एक द्विबंध होता है. एथिलीन एक एल्कीन का उदाहरण है.
एल्काइन (Alkynes): इनमें कार्बन परमाणुओं के बीच कम से कम एक त्रिबंध होता है.
2. एरोमैटिक हाइड्रोकार्बन (Aromatic Hydrocarbons)
इनमें बेंजीन जैसे चक्रीय (cyclical) संरचनाएँ होती हैं
48. -CHO अभिक्रियाशील समूह को कहते हैं (1 अंक)
सही उत्तर: (C) ऐल्डिहाइडिक समूह
49. एथेनॉल को सान्द्र $H_2SO_4$ के साथ गर्म करने पर निम्नांकित में कौन-सी गैस बनती है ? (1 अंक)
सही उत्तर: (D) $C_2H_4$
50. ओजोन का आण्विक सूत्र है (1 अंक)
सही उत्तर: (B) O₃
51. जल के एक अणु में हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन के परमाणुओं की संख्या का अनुपात क्या है ? (1 अंक)
सही उत्तर: (B) 2:1
52. निम्नांकित संकेतों द्वारा व्यक्त तत्वों में कौन-सा धातु है ? (1 अंक)
सही उत्तर: (B) $_{12}^{24}B$
53. संतृप्त हाइड्रोकार्बन श्रेणी के सदस्यों को कहा जाता है (1 अंक)
सही उत्तर: (C) ऐल्केन
54. एथेन का आण्विक सूत्र $C_2H_6$ है। इसमें सहसंयोजक बंधनों की संख्या है (1 अंक)
सही उत्तर: 7
55. एथाइन में कार्बन-कार्बन परमाणुओं के बीच कितने सहसंयोजक बंधन होते हैं ? (1 अंक)
सही उत्तर: 3
56. डालडा में उपस्थित वसा अम्ल किस प्रकृति का होता है ? (1 अंक)
सही उत्तर: संतृप्त
57. प्रोपेनोन. का क्रियाशील मूलक है (1 अंक)
सही उत्तर: >C=O
58. इथिलीन है (1 अंक)
सही उत्तर: ओलिफीन
59. घरेलू गैस (LPG) का प्रमुख अवयव है (1 अंक)
सही उत्तर: ब्यूटेन
60. C₆₀ फुलेरीन की आकृति निम्नलिखित में किसके जैसी होती है ? (1 अंक)
सही उत्तर: फुटबॉल
61. पेंटेन (C$_{5}$H$_{12}$) के कितने संरचना-समावयवी संभव हैं ? (1 अंक)
सही उत्तर: 3
62. Al$_{4}$C$_{3}$ के जल अपघटक से निम्नांकित में कौन बनता है ? (1 अंक)
सही उत्तर: मेथेन
63. सहसंयोजक बंधन क्या है? इसके दो उदाहरण दें। (2 अंक)
सहसंयोजक बंधन वह रासायनिक बंधन है जो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करने से बनता है, जिससे परमाणु एक स्थिर बाहरी कोश प्राप्त करते हैं। इस प्रक्रिया में, एक परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन, या संयोजकता इलेक्ट्रॉन, को दूसरे परमाणु के साथ साझा करता है।
उदाहरण :-
1. जल :
जल के अणु में, एक ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाता है। प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु अपना एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है, और ऑक्सीजन परमाणु भी अपने इलेक्ट्रॉन साझा करता है, जिससे दोनों परमाणुओं का बाहरी कोश पूरा हो जाता है।
2. मीथेन :
मीथेन के अणु में, एक कार्बन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाता है। कार्बन परमाणु अपने चार इलेक्ट्रॉनों को प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के एक-एक इलेक्ट्रॉन के साथ साझा करता है, और इस प्रकार सभी पांचों परमाणु अपने बाहरी कोश को पूरा करते हैं।
उदाहरण :-
1. जल :
जल के अणु में, एक ऑक्सीजन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाता है। प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु अपना एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है, और ऑक्सीजन परमाणु भी अपने इलेक्ट्रॉन साझा करता है, जिससे दोनों परमाणुओं का बाहरी कोश पूरा हो जाता है।
2. मीथेन :
मीथेन के अणु में, एक कार्बन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन बनाता है। कार्बन परमाणु अपने चार इलेक्ट्रॉनों को प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के एक-एक इलेक्ट्रॉन के साथ साझा करता है, और इस प्रकार सभी पांचों परमाणु अपने बाहरी कोश को पूरा करते हैं।
64. समजातीय श्रेणी से आप क्या समझते हैं ? (2 अंक)
समजातीय श्रेणी कार्बनिक यौगिकों का एक समूह है जहाँ सभी सदस्यों में एक ही क्रियात्मक समूह (functional group) होता है और उनके रासायनिक गुण समान होते हैं, तथा उनके आणविक सूत्रों में एक सामान्य समूह का अंतर होता है. इस श्रेणी के प्रत्येक सदस्य को समजातीय (homologue) कहा जाता है.
65. आवर्त सारणी के किसी आवर्त के तत्वों में कौन-सा गुण समान होता है ? (1 अंक)
सही उत्तर: (D) कक्षों की संख्या
66. सल्फर के संयोजी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है (1 अंक)
सही उत्तर: (D) 6
67. निम्नलिखित तत्वों में किसकी आयनन ऊर्जा अधिकतम है ? (1 अंक)
सही उत्तर: (B) F
68. आवर्त सारणी के प्रथम आवर्त में तत्वों की संख्या है (1 अंक)
सही उत्तर: 2
69. निम्नलिखित में किससे इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालना सबसे आसान है ? (1 अंक)
सही उत्तर: M
70. द्वितीय आवर्त में तत्वों के लिए कौन-सा शेल बाह्यतम शेल है ? (1 अंक)
सही उत्तर: L-शेल
71. मेंडलीव द्वारा छोड़े गये आवर्त सारणी के रिक्त स्थानों में बाद में निम्नलिखित में कौन-सा तत्व पदस्थापित किया गया ? (1 अंक)
सही उत्तर: (A) गैलियम
72. आवर्त सारणी के प्रत्येक आवर्त का अंतिम सदस्य होता है (1 अंक)
सही उत्तर: (C) एक निष्क्रिय गैस
73. किसी तत्व में दो शेल हैं और दोनों ही इलेक्ट्रॉनों से पूर्णतः भरे हुए हैं। वह तत्व है (1 अंक)
सही उत्तर: (A) नियॉन
74. निम्नलिखित में कौन सबसे अधिक क्रियाशील हैलोजन है ? (1 अंक)
सही उत्तर: (A) F
75. निम्नलिखित में कौन-सा तत्व आसानी से इलेक्ट्रॉन का त्याग नहीं कर सकता है ? (1 अंक)
सही उत्तर: F
76. निम्नलिखित में किस तत्व में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक है ? (1 अंक)
सही उत्तर: P
77. ओजोन के अणु में ऑक्सीजन की परमाणु की संख्या होती है (1 अंक)
सही उत्तर: 3
78. आवर्त सारणी में आवतों की संख्या होती है (1 अंक)
सही उत्तर: 7
79. आधुनिक आवर्त सारणी में तत्त्वों को किस आधार पर सजाया गया है ? (2 अंक)
आधुनिक आवर्त सारणी में तत्त्वों को उनके परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में सजाया गया है.
आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार :- तत्त्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं. तत्वों को परमाणु संख्या के अनुसार व्यवस्थित करने से उनकी इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था और रासायनिक गुणों का व्यवस्थित क्रम प्राप्त होता है.
आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार :- तत्त्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं. तत्वों को परमाणु संख्या के अनुसार व्यवस्थित करने से उनकी इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था और रासायनिक गुणों का व्यवस्थित क्रम प्राप्त होता है.
80. आवर्त सारणी में किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर तत्त्वों के धात्विक गुण किस प्रकार परिवर्तित होते हैं ? (2 अंक)
आवर्त सारणी में किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर तत्त्वों का धात्विक गुण घटता जाता है. ऐसा इसलिए होता है क्योंकि परमाणु का आकार घटता है, जिससे नाभिक का बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर आकर्षण बढ़ जाता है और इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है.